Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Aiškinimasis, modeliavimas, prognozavimas, savarankiškas darbas. Priemonės Internetiniai šaltiniai, vadovėlis, užduotys. Tikrovės kontekstas (Įvadinė situacija, sudominimas) Oksidacija yra elektronų atidavimas, o redukcija – prisijungimas. Ar organinėje chemijoje šių reakcijų prasmė yra tokia pati? Žinodami oksidacijos-redukcijos reakcijų schemą, galime prognozuoti reakcijų produktus ar reikalingus reagentus. Eiga Prisimenamos funkcinės grupės ir organinių junginių klasės. Užpildoma pasitikrinimui lentelė (1 priedas). Pateikiama oksidacijos- redukcijos reakcijų schema (2 priedas). Paaiškinama, kas gali būti oksidatoriumi ir reduktoriumi bei kaip jie žymimi schemose. Pateikiama oksidacijos ir redukcijos reakcijų schemų pavyzdžių. Remiantis pateikta informacija internetinėje svetainėje xxxxx://xxx0000xx.xxxxxx.xx/XX/Xxxxxxx/xxxxx.xxxx?xxxx=xx00, rašomos reakcijų lygčių schemos, pavadinami reakcijų reagentai ir produktai. Galima pasirinkti konkretų reagentą (pvz. etanas) ir užrašyti visas galimas oksidacijos ar redukcijos schemas įvardinat gautus produktus pagal IUPAC nomenklatūrą. Refleksija Po veiklos įsivertinti pasiekimus skirti klausimai, užduotys 4 pasiekimų lygiams Slenkstinis (l). Prisiminęs savo veiklas pamokoje įvardink, kas yra oksidacija ir redukcija. Patenkinamas (2). Prisimink, kas yra oksidacija ir redukcija. Įvardink, su kuo siejama organinių junginių oksidacija ir redukcija. Pabandyk paaiškinti oksidacijos- redukcijos schemą. Pagrindinis (3). Paaiškink oksidacijos-redukcijos schemą, įvardindamas galimus oksidatorius ir reduktorius bei galimus produktus. Aukštesnysis (4). Nurodyk, kokie procesai bus vykdomi, pateiktose reakcijų schemose (3 priedas). Įvardink pagal IUPAC reagentus ir produktus, nurodydamas organinių junginių klasę.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Aiškinimas, nagrinėjimas, modeliavimas, diskusija. Priemonės Internetiniai šaltiniai, schemos, vaizdo įrašai.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Nagrinėjimas, aptarimas, individualus ir grupinis darbas. Priemonės Pratybų sąsiuviniai, uždavinynai, uždavinių sąlygos, sprendimai, schemos, lentelės. Tikrovės kontekstas (Įvadinė situacija, sudominimas) Turėdami išlygintą reakcijos lygtį, pagal jos koeficientus galime lengvai nustatyti, kokius reagentų kiekius turime paimti, kiek reakcijos produktų gausime. Vienos iš medžiagų kiekį didindami ar mažindami, proporcingai turime keisti ir kitų medžiagų kiekius. Koeficientų santykio negalime taikyti medžiagų masėms ar tirpalų tūriams: šiuos dydžius, taikydami formules arba proporcijas, turime perskaičiuoti į medžiagų kiekį. Eiga Pateikto reakcijos lygties pavyzdžio nagrinėjimas, koeficientų santykio nustatymas.Lentelės su pateiktos reakcijos medžiagų kiekiais savarankiškas pildymas ir aptarimas.Lentelės su tos pačios reakcijos medžiagų masėmis nagrinėjimas, savarankiškas (ar poromis) pildymas ir aptarimas.Reakcijų schemų sudarymas, skaičiavimai pagal jas. Uždavinių, kai duoti tirpalų tūriai ar masės bei koncentracijos nagrinėjimas ir sprendimas grupėse.Sprendimų sudarant proporcijas ir taikant formules palyginimas, racionalių sprendimo būdų pasirinkimas. Refleksija Slenkstinis (l). Įvardija, kas yra medžiagos kiekis, reakcijos lygties koeficientai. Patenkinamas (2). Nurodo, kad stechiometriniai koeficientai – tai reaguojančių ir susidarančių medžiagų kiekių santykis.Pagrindinis (3). Paaiškina, kodėl koeficientų santykio negalime taikyti medžiagų masėms ar tirpalų tūriams.Aukštesnysis (4). Paaiškina reakcijų schemų sudarymą ir skaičiavimą pagal jas. Palygina skaičiavimus sudarant proporcijas ir taikant formules. Veiklos plėtotė Rekomenduojama nagrinėti įvairaus sudėtingumo uždavinius, siūlyti mokiniams susirasti ir pateikti įdomesnius uždavinius ir kartu nagrinėti jų sprendimo būdus. Pagrindinė informacija ir patarimai mokytojui Xxxxxxx, X. (2017). Chemijos uždavinynas 11-12 klasei. Kaunas: Šviesa, Raudonis, R. (1998). Bendrosios chemijos pratybos 12 kl., 1, 2 dalys. Kaunas: Šviesa.Xxxxxxx, X. (2018). Chemija. Uždavinių sprendimas. Vilnius: Briedis,. Veiklos tikslas Išsiaiškinti atominių teorijų raidą, nagrinėti šiuolaikinę atominę teoriją, kvantinį atomo modelį. Žinios (sąvokos, reiškiniai) Atomas, dalelės, elektronai, atomo modelis, kvantiniai skaičiai. Gamtamoksliniai pasiekimai Įvardija, kas yra atomas, dalelės. Xxxxxx, kad žinios apie atomo sandarą kito. Pavaizduoja atomą sudarančias daleles ir jų išsidėstymą. Palygina skirtingų atominių teo...
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Interaktyvus mokymas, nagrinėjimas, skaičiavimas. Priemonės Tirpumo kreivės, užduočių sąlygos. Tikrovės kontekstas (Įvadinė situacija, sudominimas) Kodėl stiklinėje vandens galime ištirpinti skirtingus įvairių medžiagų kiekius? Ar galima padidinti medžiagos tirpumą? Kodėl, atidarius šilto gazuoto vandens butelį, iš jo veržiasi dujos? Eiga Nagrinėjamos tirpumo kreivės. Sprendžiami skaičiavimo uždaviniai. Refleksija Po veiklos įsivertinti pasiekimus skirti klausimai, užduotys 4 pasiekimų lygiams Slenkstinis(1). Naudojantis tirpumo kreivėmis apskaičiuoti ir užpildyti lentelę: Pastaba: nagrinėjami sotieji tirpalai.Tirpinio formulė Tirpalo temperatūra, t, °C Tirpiklio masė m (H2O), g Tirpinio masė sočiajame tirpale m (tirpinio), g Sotaus tirpalo masė m (tirpalo), g KNO3 40 100 ? ? Patenkinamas (2). Naudojantis tirpumo kreivėmis apskaičiuoti ir užpildyti lentelę: Tirpinio formulė Tirpalo temperatūra, t, °C Tirpiklio masė m (H2O), g Tirpinio masė sočiajame tirpale m (tirpinio), g Sotaus tirpalo masė m(tirpalo), g KNO3 40 100 ? ? KNO3 70 50 ? ? Pagrindinis (3). Naudojantis tirpumo kreivėmis apskaičiuoti ir užpildyti lentelę: Tirpinio formulė Tirpalo temperatūra, t, °C Tirpiklio masė m (H2O), g Tirpinio masė sočiajame tirpale m (tirpinio), g Sotaus tirpalo masė m(tirpalo), g Iškritusių nuosėdų masė m(nuosėdų), g KNO3 40 100 ? ? _ KNO3 70 50 ? ? _ KNO3 60 30 100 ? ? ? ? ? Aukštesnysis (4). Naudojantis tirpumo kreivėmis apskaičiuoti ir užpildyti lentelę: Tirpinio formulė Tirpalo temperatūra, t, °C Tirpiklio masė m (H2O), g Tirpinio masė sočiajame tirpale m (tirpinio), g Sotaus tirpalo masė m(tirpalo), g Iškritusių nuosėdų masė m(nuosėdų), g KNO3 40 100 ? ? _ KNO3 70 50 ? ? _ KNO3 60 30 100 ? ? ? ? – ? KNO3 20 10 65 – ? Veiklos plėtotė Nagrinėti Šiaurės Lietuvos problemą – smegduobes, kaip jos susidaro, ką bendro turi su chemija: xxxxx://xxx.xxxxx.xx/xxxxxx/xxxxxxx/xxxxxxxx-xxxx-xxxxx-xxxxx-xxxxxxxxxx-xxxxxxxxx-xxx-xxxxxx.x?xx=00000000 Biržų regioniniame parke atsivėrė 5 naujos karstinės įgriuvos | XxxxxxxxXxxxxxxx.xx Karstiniai procesai Pagrindinė informacija ir patarimai mokytojui X. Xxxxxxx, Chemijos uždavinynas 11-12 klasei, Šviesa, 2017. X. Xxxxxxx, Chemija. Uždavinių sprendimas, Briedis, 2018. R.Raudonis, Chemiko užrašai. Bendroji chemija , 11-12 kl., Šviesa, 2017. R.Raudonis, Bendrosios chemijos pratybos 12 kl., 1,2 dalys, Šviesa. Mokyklinių chemijos eksperimentų teorija ir praktika. Mokytojo knyga, Vilnius, 2014. Mokymosi turinio sritis: Chemija ...
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Interaktyvus dialogas, akademinė kontroversija.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Vaizdo medžiagos stebėjimas ir aptarimas.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Praktikos darbas (poromis ar grupėmis). Priemonės Darbo užduočių lapai (1 priedas), cheminės medžiagos, laboratorinės priemonės ir cheminiai indai.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Termocheminių lygčių sudarymas, skaičiavimai, rezultatų patikimumo prognozavimas ir aptarimas. Priemonės Termocheminių lygčių pavyzdžiai, uždavinių sąlygos. Tikrovės kontekstas (Įvadinė situacija, sudominimas) Ar galima numatyti, koks šilumos kiekis išsiskirs sudeginus 1 litrą (STP) metano? O kiek litrų (STP) metano reikia sudeginti, kad gautume 1000 kJ energijos? Į šiuos ir kitus panašius klausimus galime atsakyti atlikę skaičiavimus pagal termochemines reakcijų lygtis.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Tyrimas, stebėjimas, aptarimas. Priemonės Termostatas (vandens vonia); termometras; 150 ml kūginės kolbos; pipetės; dozatorius. 0,010 M KI tirpalas; 0,040 M KBrO3 tirpalas; 0,10 M HCl tirpalas; 0,001 M Na2S2O3 tirpalas; 0,25 M (NH4)2MoO4; krakmolo tirpalas; distiliuotas vanduo.
Trukmė 1 pamoka. Veiklos tipas Tyrimas, duomenų rinkimas. Priemonės Cheminės stiklinės, Petri lėkštelė, kalcis, kalcio oksidas, vanduo, pH jutiklis.